Todo combustível quando entra em combustão produz gás carbônico (CO2) e água (H2O).
A água gerada durante o processo de combustão é a chamada água de combustão.
A molécula do combustível produz água quando entra em combustão porque tem na sua estrutura molecular átomos de hidrogênio (H) ligados a outros átomos da molécula do combustível, principalmente, aos átomos de carbono (C).
Quanto maior for a relação hidrogênio/carbono, maior será o percentual de água gerada pelo combustível. O oxigênio presente na molécula da água é capturado da atmosfera, é o comburente que, juntamente com a energia térmica, produz a combustão ou oxidação do combustível. Cada duas moléculas de água (2H2O) formadas durante a combustão retiram uma molécula de oxigênio (O2) do ar que respiramos.
Cada carbono (C) presente na molécula do combustível, por sua vez, retira uma molécula de oxigênio (O2) da atmosfera, gerando uma molécula de gás carbônico (CO2).
Vamos tomar como exemplo a Octana (ou octano), principal componente da gasolina:
Equação a: 2 (C8 H18) + 25 (O2) >> 16 (CO2) + 18 (H2O)
Mols. Grama: 2(96+18) + 25(32) >> 16(12+32) + 18(2+16)
Mols. Totais: 228 + 800 >> 704 + 324
Da equação (a) acima se conclui que:
Duas moléculas de Octanas (C8 H18) ao entrarem em combustão, reagem com vinte e cinco moléculas deoxigênio (O2), retiradas do ar, gerando dezesseis moléculas de (CO2) e dezoito moléculas de água (H2O).
Cálculo percentual da água de combustãogerada por duas moléculas de octanas:
228 (2 Mols. de octana) produzirão 324 de água
100 produzirão X de água
X = 142,10 % de água
Cálculo percentual do gás carbônico gerado pela combustão de duas moléculas de octana:
228 (2 Mols. de octana) produz 704 mols de gás carbônico
100 produzirão Y
Y = 308,77% de gás carbônico
Vamos agora ver o que acontecerá com o gás natural veicular ou gás metano:
Equação b: CH4 + 2 O2 >>> CO2 + 2H2O
16 + 64 >>> 44 + 36
Cálculo percentual da água de combustão:
CH4 2H2O
16 (Mol. de CH4) produzirão 36 de H2O
100 Z
Z = 225% de água de combustão
Cálculo do percentual de gás carbônico:
CH4 CO2
16 44
100 K
K = 275% de gás carbônico
E assim acontecerá com todo e qualquer combustível.
Quanto maior a relação hidrogênio/carbono na sua estrutura molecular, maior será o percentual de água gerada durante a combustão.
O detalhe técnico da formação da água de combustão é “comodamente” ignorado pelos meios científico.
Além de exaurir o oxigênio da atmosfera, do ar que respiramos, com a geração do gás carbônico e da água de combustão, aumentamos a quantidade de água nos mares e oceanos.
Esse fenômeno, associado ao da energia dispersada na atmosfera, é o principal causador do Efeito Estufa com suas conseqüências devastadoras como enchentes, tufões, frio e calor intensos, desequilíbrio total do meio ambiente.
Não adianta se falar em economia sustentável, em melhoria da qualidade de vida dos povos, sem que antes se resolvam os problemas do excesso de carbono e de água na atmosfera.
Esses problemas têm solução, basta que haja vontade política!
A única saída será a criação de Depósitos Geológicos para o carbono e nunca para o gás carbônico como pretendem alguns visionários.
Tem-se que capturar o carbono, via biomassa, utilizando a energia solar, a água e o próprio gás carbono através da fotossíntese.
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FONTE : Antonio Germano Gomes Pinto: Engenheiro Químico, Químico Industrial, Bacharel em Química com Atribuições Tecnológicas, Licenciado em Química, Professor, Especialista em Recursos Naturais com ênfase em Geologia, Geoquímico, Especialista em Gestão e Tecnologia Ambiental, Perito Ambiental, Auditor Ambiental e autor de duas patentes registradas no INPI, no Mercosul, na UE, na World Intellectual Property Organization números WO2000/027503 and WO 1996/015081 e em grande número de países.
EcoDebate, 05/03/2012
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